Eu sou um solvente e reagente útil, mas me trate com cuidado! Que molécula eu sou?
O Fluoreto de cloreto de sulfurila (SO2ClF) é um ácido forte de Lewis e um solvente, e reagente muito útil. Porém, precisa ser utilizado com cuidado. Seu ponto de ebulição esta em um alcance que o permite ser usado tanto como um líquido ou como um gás.
Em meados de 1930, Harold Simmons Booth e Carl V. Herrmann da Western Reserve University realizaram um trabalho pioneiro sobre SO2ClF. Eles conseguiram o sintetizar através de uma reação entre o cloreto de sulfurila (SO2Cl2) e o trifluoreto de antimônio (SbF3) na presença de pentacloreto de antimônio (SbCl5). Eles também mediram diversas propriedades do SO2ClF, incluindo seu ponto de ebulição, ponto de fusão, densidade, pressão de vapor de -89 a +9 ºC, calor de vaporização, e tensão superficial.
Mas o verdadeiro campeão do SO2ClF foi o laureado com Nobel de Química de 1994, George A. Ollah. Em 1967, também na Case Western, Ollah e Joahchim Lukas usaram o sistema de solventes SO2ClF-FSO3H-SbF5 para gerar estáveis íons alquil carbono (agora chamados carbocátions). Misturas ácidas como essas que eles usaram começaram a ser chamadas de superácidos.
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Produto da American Chemical Society
Traduzido por José Neto, arte por Beatriz Lopes e revisão por Laura Amadeu.
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